04.jun
2009
Gislaine Lima - @agitai_

Gelo instantâneo?

por Gislaine Lima - @agitai_ às 13:46

Este experimento tem circulado na internet em vários sites com os nomes  “gelo quente”, “gelo instantâneo” e alguns outros. Mas não se trata de mágica ou da formação instantânea de gelo e sim da recristalização de um sal, o acetato de sódio.

Para realizar este experimento é necessário:

- acetato de sódio
- água
- copo de vidro
- panela
- refrigerador

  1. Aqueça a água até próximo da ebulição e dissolva acetato de sódio até não ser mais possível dissolver o sal e este começar a se depositar no fundo da panela.
  2. Transfira a solução para um copo. Não deixe que o sal não dissolvido que está no fundo da panela caia no copo.
  3. Coloque na geladeira por algumas horas. O ideal é que a solução chegue à temperatura ambiente e isso pode ser feito fora da geladeira também.
  4. Retire da geladeira e faça os testes como mostra o vídeo.

Entenda o que aconteceu

A solução formada pela dissolução do acetato de sódio em água aquecida é supersaturada. Isso quer dizer que, por causa da temperatura elevada da água foi possível se dissolver mais acetato de sódio do que seria em condições de temperatura ambiente, por exemplo.

A recristalização do acetato de sódio acontece quando há a perturbação desta solução supersaturada instável. Isso pode ser conseguido das várias formas mostradas no vídeo e, também, adicionando-se um pequeno cristal do sal à solução supersaturada. Esta perturbação acaba por fornecer um mínimo de energia ao sistema, suficiente para que comece a ocorrer a cristalização do acetato de sódio. Durante a recristalização, o sistema fornece energia ao ambiente em forma de calor, energia esta que foi acumulada durante o processo de dissolução.

Bacana, neh?

Veja outros posts

32 Comentários para “ Gelo instantâneo? ”

Daniel

4 de junho de 2009 ás 13:51hs

hahahaha
muito bommmm
vou fazer isso akie agora

Karoleen

4 de junho de 2009 ás 16:28hs

caraca!
muito legal!
mas com o frio que estamos aqui no sul não, precisamos disto não ;)
hsuahsuaus

Alfredo Zielke

4 de junho de 2009 ás 18:32hs

Muito legal hehe vo tentar fazer ake :D

Diego Alberto

4 de junho de 2009 ás 19:12hs

Massa!!
Aonde eu acho acetato de sódio?
Não entendi bulhufas da explicação (maldita química!), mas gostei bastante dos resultados!
Ótimo post!

RiFe

4 de junho de 2009 ás 21:23hs

o negocio eh o seguinte eu ja conhecia isso eh assim n tenho ctza se estou certo c n estou me corrijam
qnd vc eskenta a soluçao de agua com o acetato a quantidade de sal que pode ser diluido na água aumenta entao qnd vc “congela” ele ele poderá “dissolver” menos acetato que continua diluido, mas quando vc meche na soluçao se fora um “Precipitado” so que este precipitado eh tanto que passa a soluçao inicial e parece “gelo”.
abraços

RiFe

4 de junho de 2009 ás 21:29hs

desculpem pelo post acima não li o que estava escrito abaixo do video
uhesaheuiaseashusae

Flor

4 de junho de 2009 ás 22:07hs

Não entendi bulhufas da explicação (maldita química!), mas gostei bastante dos resultados![2]

hahahahhahahaha

guidah

4 de junho de 2009 ás 22:16hs

caraio! q legal isto
Aonde eu acho acetato de sódio?[+1]

agda

4 de junho de 2009 ás 22:57hs

puts.. eu tenho tudo, menos o refrigerador !

Universe God

5 de junho de 2009 ás 0:07hs

Vcs sao mt burros
haha

A “Dissolução” é exotérmica…
quando a parte q está dissolvida em supersaturação se converte de volta em forma de precipitado ela absorve calor pois eh ENDOtérmica, como as ligações absorvem o calor de vibração das moléculas, a solução congela

Sorry… ciência FAIL

Fabz

5 de junho de 2009 ás 0:11hs

tb concordo com o Universe God – huehuehuehuehuehue
Q eu saiba, quando ocorrem reações exotérmicas, o sistema esquenta, como por exemplo uma combustão(queima)

OWN! acima?

F3ik

5 de junho de 2009 ás 0:24hs

N entendi 2 coisas…
NO inicio do video ele fala HOT ICE,se a água evapora a reação deve ser exotérmica
Mas como eh q o cara conseguiu tocar o sistema dps? Sera q akilo ali eh gelado ou quente?
Se liberou tanta energia assim, pq nao vimos nenhuma outra evidencia de calor alem da possivel evaporação da água?
Intrigante…

Pikee!

5 de junho de 2009 ás 1:29hs

caraio! q legal isto
Aonde eu acho acetato de sódio?[+1] ²

daniel

5 de junho de 2009 ás 15:22hs

onde porra arrumo acetato de sodio e quanto tempo q tem q por no congelador ?

Sérgio

7 de junho de 2009 ás 22:54hs

Ki massa!!!

gsotei mto

esses blogs não são de uma total inutilidade…tu aprende química tbm!!!

XD

11 de junho de 2009 ás 13:41hs

Legal.
Você só se esqueceu de dizer que encontrou no meu blog e que copiou o texto na íntegra!
http://ensquimica.blogspot.com/2007/12/recristalizao-do-acetato-de-sdio_04.html
Leia a licença Creative Commons do meu blog.

11 de junho de 2009 ás 13:46hs

“Universe Gold”

vc ta tentando pagar de esperto e está completamente equivocado.
dissolução de acetato de sódio é endotérmica. a recristalização é exotermica, logo a solção não congela e sim libera calor quando recristaliza.
O efeito q parece gelo, nada mais é do que um sólido se formando, e que não tem nada de gelado.
Abçs!

20 de julho de 2009 ás 19:35hs

legal foi eu que fiz e legal ne?

Cariocajjsop@hotmail.com

1 de agosto de 2009 ás 19:05hs

Vai ser dificil encontrar o acetato de sódio essa química só se encrontra em casa de químicas (e é ariscado a nem venderem se não os tiver o CRQ)

derlan

2 de agosto de 2009 ás 12:42hs

oq cera que acontece se beber essa agua?

Luiza

7 de outubro de 2009 ás 21:41hs

Dissolva certa quantidade de Na(Ac) na água.
esquenta a água.. até que a solução dissova totalmente.
coloque na geladeira, para o resfriamento.
depois é só encostar um pouco do sal (acetato de sódio) e recristalizar :D
fiz isso na minha mostra tecnologica de quimica (:
é muito bacana (Y)

9 de outubro de 2009 ás 10:30hs

Muito legal! Vou mostrar isso na min ha feira de química :P

luiz felipe

19 de outubro de 2009 ás 22:20hs

muito loko!uma das melhores esperiencias que ja vi!

13 de dezembro de 2009 ás 13:05hs

esse sal e o d cozinha msm???
ou e outro
e so for otro onde compra?
mandem email

13 de dezembro de 2009 ás 13:06hs

ñnnn ja vi sal d cozinha e cloreto d sodio
+..onde compra esse ai?

Pingbacks & Trackbacks

5 de junho de 2009 ás 14:35hs

[...] Aprenda a fazer gelo instantaneo [...]

6 de junho de 2009 ás 15:29hs

[...] Sabe como fazer? Gelo instantâneo? [...]

Deixe um comentário