Este experimento tem circulado na internet em vários sites com os nomes “gelo quente”, “gelo instantâneo” e alguns outros. Mas não se trata de mágica ou da formação instantânea de gelo e sim da recristalização de um sal, o acetato de sódio.
Para realizar este experimento é necessário:
- acetato de sódio
- água
- copo de vidro
- panela
- refrigerador
- Aqueça a água até próximo da ebulição e dissolva acetato de sódio até não ser mais possÃvel dissolver o sal e este começar a se depositar no fundo da panela.
- Transfira a solução para um copo. Não deixe que o sal não dissolvido que está no fundo da panela caia no copo.
- Coloque na geladeira por algumas horas. O ideal é que a solução chegue à temperatura ambiente e isso pode ser feito fora da geladeira também.
- Retire da geladeira e faça os testes como mostra o vÃdeo.
Entenda o que aconteceu
A solução formada pela dissolução do acetato de sódio em água aquecida é supersaturada. Isso quer dizer que, por causa da temperatura elevada da água foi possÃvel se dissolver mais acetato de sódio do que seria em condições de temperatura ambiente, por exemplo.
A recristalização do acetato de sódio acontece quando há a perturbação desta solução supersaturada instável. Isso pode ser conseguido das várias formas mostradas no vÃdeo e, também, adicionando-se um pequeno cristal do sal à solução supersaturada. Esta perturbação acaba por fornecer um mÃnimo de energia ao sistema, suficiente para que comece a ocorrer a cristalização do acetato de sódio. Durante a recristalização, o sistema fornece energia ao ambiente em forma de calor, energia esta que foi acumulada durante o processo de dissolução.
Bacana, neh?
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32 Comentários para “ Gelo instantâneo? ”
caraca!
muito legal!
mas com o frio que estamos aqui no sul não, precisamos disto não 
hsuahsuaus
Massa!!
Aonde eu acho acetato de sódio?
Não entendi bulhufas da explicação (maldita quÃmica!), mas gostei bastante dos resultados!
Ótimo post!
o negocio eh o seguinte eu ja conhecia isso eh assim n tenho ctza se estou certo c n estou me corrijam
qnd vc eskenta a soluçao de agua com o acetato a quantidade de sal que pode ser diluido na água aumenta entao qnd vc “congela” ele ele poderá “dissolver” menos acetato que continua diluido, mas quando vc meche na soluçao se fora um “Precipitado” so que este precipitado eh tanto que passa a soluçao inicial e parece “gelo”.
abraços
desculpem pelo post acima não li o que estava escrito abaixo do video
uhesaheuiaseashusae
Não entendi bulhufas da explicação (maldita quÃmica!), mas gostei bastante dos resultados![2]
hahahahhahahaha
Vcs sao mt burros
haha
A “Dissolução” é exotérmica…
quando a parte q está dissolvida em supersaturação se converte de volta em forma de precipitado ela absorve calor pois eh ENDOtérmica, como as ligações absorvem o calor de vibração das moléculas, a solução congela
Sorry… ciência FAIL
tb concordo com o Universe God – huehuehuehuehuehue
Q eu saiba, quando ocorrem reações exotérmicas, o sistema esquenta, como por exemplo uma combustão(queima)
OWN! acima?
N entendi 2 coisas…
NO inicio do video ele fala HOT ICE,se a água evapora a reação deve ser exotérmica
Mas como eh q o cara conseguiu tocar o sistema dps? Sera q akilo ali eh gelado ou quente?
Se liberou tanta energia assim, pq nao vimos nenhuma outra evidencia de calor alem da possivel evaporação da água?
Intrigante…
onde porra arrumo acetato de sodio e quanto tempo q tem q por no congelador ?
Ki massa!!!
gsotei mto
esses blogs não são de uma total inutilidade…tu aprende quÃmica tbm!!!
XD
11 de junho de 2009 ás 13:41hs
Legal.
Você só se esqueceu de dizer que encontrou no meu blog e que copiou o texto na Ãntegra!
http://ensquimica.blogspot.com/2007/12/recristalizao-do-acetato-de-sdio_04.html
Leia a licença Creative Commons do meu blog.
11 de junho de 2009 ás 13:46hs
“Universe Gold”
vc ta tentando pagar de esperto e está completamente equivocado.
dissolução de acetato de sódio é endotérmica. a recristalização é exotermica, logo a solção não congela e sim libera calor quando recristaliza.
O efeito q parece gelo, nada mais é do que um sólido se formando, e que não tem nada de gelado.
Abçs!
1 de agosto de 2009 ás 19:05hs
Vai ser dificil encontrar o acetato de sódio essa quÃmica só se encrontra em casa de quÃmicas (e é ariscado a nem venderem se não os tiver o CRQ)
7 de outubro de 2009 ás 21:41hs
Dissolva certa quantidade de Na(Ac) na água.
esquenta a água.. até que a solução dissova totalmente.
coloque na geladeira, para o resfriamento.
depois é só encostar um pouco do sal (acetato de sódio) e recristalizar 
fiz isso na minha mostra tecnologica de quimica (:
é muito bacana (Y)
13 de dezembro de 2009 ás 13:05hs
esse sal e o d cozinha msm???
ou e outro
e so for otro onde compra?
mandem email
13 de dezembro de 2009 ás 13:06hs
ñnnn ja vi sal d cozinha e cloreto d sodio
+..onde compra esse ai?
6 de agosto de 2010 ás 15:33hs
Oii =D
Vooce pode encontrar o acetato de sódio em uma MARMOARIA
- espero ter ajudado *–*
4 de junho de 2009 ás 13:51hs
hahahaha
muito bommmm
vou fazer isso akie agora